熱と温度の違いは何ですか?

それ以来、熱と温度は同じことを意味すると混同されてきました。 それゆえ、両者の明確な描写を引き出すためには両者を区別することが必要である。 それらは似ているように聞こえるかもしれませんが、科学と研究によれば大いに異なります。 熱は物質内の分子の総運動エネルギーを測定するエネルギーの一種であり、温度は物質が熱いか冷たいかの状態です。 熱測定値はジュール(J)です。 一方、温度測定値は摂氏度(℃)です。 機関または国に応じて、華氏(°F)またはケルビン(K)で測定することもできます。 熱はQで表され、温度の表現はTです。温度計は温度の測定に使われ、比色計は熱の測定に使われます。

気温とは

絶対零度は理論的には粒子が静止したままである最低温度です。 絶対零度は0 K(ケルビンスケール)、-459.67°F(華氏スケール)、および-273.15°C(摂氏スケール)です。 世界のほとんどの地域では摂氏スケールが使用されていますが、米国では通常華氏スケールが使用されています。 科学では、ケルビンスケールは測定に広く使用されており、スコットランド出身の物理学者を称えてそのように命名されました。 ケルビンスケールは最も一般的に絶対と呼ばれます。

熱とは

熱は、放射、伝導、対流、および移流を通して伝達されます。 伝導は固体間の熱の伝達であり、放射は空気を通る電磁波の形でのエネルギーの伝達、または媒体であり、慣例は液体および気体中の熱の伝達である。 一方、移流は、ある点から別の点への流体の流れによる熱の伝達です。 熱は、簡単に言えば、独立してまたは媒体を介してホットエンドからよりホットではない箇所に伝達される。 熱が伝達されると、熱によって輝く物質の粒子の動きが大きくなります。 潜熱は、必ずしも温度を変えずに、固体を液体または蒸気に変える、または流体を蒸気に変えるのに必要な熱量です。

熱と温度の関係

熱と温度の概念を理解しようとする際に注意することは、熱が温度を増減させるということです。 熱が増えると温度が上がり、熱が下がると温度が下がります。 もう1つの重要な違いは、熱はエネルギーですが、温度は単なるエネルギーの尺度であるということです。 主に、熱の増加は物質の量の増加を引き起こします。 簡単な例は、水でいっぱいのバスタブと水でいっぱいのカップです。 同じ温度であるにもかかわらず、2つは熱に関して変わるかもしれません。 浴槽はより多くの水の分子を持っており、これはより多くの熱エネルギーに変換されて熱を発生させます。 両方が同じ温度の範囲内であるという事実にもかかわらず、カップがより暖かい水を持っている浴槽とは対照的にコップが冷たい水を持っているかもしれない理由です。 温度は物質の相や状態を変化させます。 沸騰、蒸発、融解、凍結はすべて温度変化の影響を受けます。 熱と温度は実際には異なりますが、何気なく同じことを意味すると誤解されています。

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